આપેલ પ્રક્રિયા માટે નીચે આપેલ માહિતીને ધ્યાનમાં લો.

$2 \mathrm{HI}_{(\mathrm{g})} \rightarrow \mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{I}_{2(\mathrm{~g})}$

પ્રક્રિયાનો ક્રમ................ છે.

	$1$	$2$	$3$
$\mathrm{HI}\left(\mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}\right)$	$0.005$	$0.01$	$0.02$
Rate $\left(\mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} \mathrm{~s}-1\right)$	$7.5 \times 10^{-4}$	$3.0 \times 10^{-3}$	$1.2 \times 10^{-2}$

એક નિશ્ચિત પ્રક્રિયાં માટે, વેગ = $k [ A ]^2[ B ]$ છે.$B$ની સાંદ્રતા અચળ રાખીને જ્યારે $A$ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા ત્રણ ગણી કરવામાં આવે ત્યારે પ્રારંભિક વેગ થશે તે...

નીચેનો વેગ નિયમ ધરાવતી પ્રક્રિયાના વેગ અચળાંક $ k$ નો એકમ નક્કી કરો. વેગ $=-\frac{d[ R ]}{d t}=k[ A ]^{\frac{1}{2}}[ B ]^{2}$

સામાન્ય પ્રક્રિયા $A \to B$, માટે સાંદ્રતા $A$ વિરૂદ્ધ સમયનો આલેખ નીચે આપ્યો છે. આ આલેખના આધારે નીચેના પ્રશ્નોના ઉત્તર આપો.

$(i)$ આ પ્રક્રિયાનો ક્રમ કયો છે ?

$(ii)$ આ વક્રનો ઢાળ શું છે ?

$(iii)$ વેગ અચળાંકનો એકમ શું છે ?

નીચેના $x, y$ અને $z$ પદાર્થમાં આવતી પ્રક્રિયા માટે સમગ્ર $0.5$ હોય તો કયો દર નિયમ લાગુ પડશે?

આપેલી પ્રાથમિક રાસાયણીક પ્રક્રિયા,${A_2} \underset{{{k_{ - 1}}}}{\overset{{{k_1}}}{\longleftrightarrow}} 2A$ માટે $\frac{{d\left[ A \right]}}{{dt}}$ શું થશે?